RESUMO 2ª LEI DA TERMODINÂMICA

Vamo lá galera. Vamo entendê essa joça aqui hoje!

A 2ª Lei da Termodinâmica fala sobre processos reversíveis e irreversíveis, e a partir desses processos podemos criar ciclos, o que dá origem às máquinas térmicas.

Entropia

• A entropia está relacionada aos processos reversíveis e irreversíveis que discutimos em sala de aula. Um dia na vida de vocês a entropia vai ser algo importante, mas hoje vocês só precisam saber que ela está relacionada à reversibilidade e irreversibilidade das coisas.

Enunciados da 2ª Lei:

• É impossível remover energia térmica de um sistema e convertê-la totalmente em trabalho sem mudanças no sistema ou em suas vizinhanças;
• De forma espontânea, o calor migra da maior para a menor temperatura;
• É impossível que uma máquina térmica operando em ciclos transforme toda a energia térmica em trabalho. (Praticamente igual ao 1º enunciado).

Máquinas Térmicas

RESUMO - 1ª LEI DA TERMODINÂMICA

Transformações Gasosas 
Gases transformam-se a partir de uma mudança de pressão, volume e/ou temperatura. Nas nossas aulas, estamos falando de gases ideais, que são gases bonitinhos que fazem várias coisinhas legais que não acontecem na realidade dura e horrível da nossa vida.

Transformação Isotérmica: Temperatura é constante. 
Isovolumétrica/Isométrica/Isocórica: Volume é constante
Isobárica: Pressão é Constante
Equação geral dos gases: (P1.V1)/T1 = (P2.V2)/T2 (PIVETE É TUDO IGUAL)
Equação de estado dos gases: p.v=n.R.T (Puta velha não rejeita tarado)

Trabalho (W)

O Trabalho de um gás está associado à força que foi exercida por ele ou sobre ele dentro de um sistema. Imagina a seringuinha lá de hospital. Alguém pode ir lá e empurrar a seringa, ou o próprio gás pode empurrá-la, dependendo da sua pressão, volume e temperatura.

Para calcular o trabalho, é só descobrir a área abaixo do gráfico, ou usar a equação

W=P.ΔV

Se o gráfico faz uma curva, resolva usando a ∫P.dv. Ai é só trocar p por (nrt)/v, tirar as constantes da integral e resolvê-la. (zuera)

Em transformações isovolumétricas, o trabalho é igual a 0.
 
1ª Lei da Termodinâmica

Aula 7 - Transformações Gasosas!

Olá jovens estudantes da escola preparatória! Hoje falaremos sobre transformações gasosas! Uni as 2 aulas em uma só para facilitar a compreensão das coisas.


O que é um gás?

SUPER LISTA DE EXERCÍCIOS 2016 I

Aqui está a SUPER LISTA DE EXERCÍCIOS 2016 I! Ela resume todo o conteúdo da minha matéria até chegar em Calorimetria, tendo no final uma única questão sobre equilíbrio térmico, mas no caso esse é um conteúdo intermediário entre a primeira e a segunda parte da matéria de física térmica.

Qualquer dúvida, me chama.

Segue o link:

https://drive.google.com/file/d/0B4jvtZkbvjUHV3ZCUmowZjVhM2M/view?usp=sharing

Beijo na micose.

AULA 6 - LEI 0 DA TERMODINÂMICA/EQUILÍBRIO TÉRMICO

Pontos Importantes da Aula:

• O Equilíbrio térmico ocorre em vários momentos do nosso cotidiano. Uma blusa fria que depois esquenta com o seu corpo, entra em equilíbrio térmico com ele e depois funciona como um isolante térmico. Lembre-se dos exemplos do café com leite, ou de você nu entrando na piscina.
• Dois corpos com temperaturas diferentes trocam calor ao entrarem em contato físico. O calor flui do corpo mais quente para o corpo mais frio até os dois chegarem numa mesma temperatura.
• Dois corpos na mesma temperatura não trocam calor entre si.
• Lei 0 da Termodinâmica: Se dois conjuntos estão em equilíbrio térmico com um terceiro, estes estão em equilíbrio térmico entre si.
• Se não há troca de calor, podemos dizer que:

Aula 5 - Calorimetria

Pontos importantes da aula:

• Calor não é uma grandeza física, mas podemos calcular a quantidade de calor passada de um corpo para o outro, que chamamos de Q. Sua medida estará em Joules ou em calorias
• 1 cal = 4,18 J aproximadamente
• Q será positivo quando você aquece um corpo, e negativo, quando você resfria um corpo. Se aconteceu o contrário na sua conta, você errou a conta.
• Fórmulas de calor sensível:
• Q = C.ΔT
• Nessa fórmula, temos como C a capacidade térmica, que é a Q produzida a partir de uma variação de temperatura.
• Lembre-se: C=m.c (Capacidade térmica = massa . calor específico)
• Q = m.c.ΔT 
• Nessa fórmula, o c é o calor específico do material. 
• Lembre-se: o calor específico da água é 1.
• Você pode se lembrar dela como "Que macete!" ou "Que mamilos cê tem!". Mamilos sempre são mais interessantes, ao meu ver.
• Tome cuidado com as unidades de medida. Em alguns exercícios, a conversão de unidades será necessária.
• Para recordar:

Aquecimento da Térmica

Letra:

o bonde do humbertinho é a nova sensação (pãpãpãpãpãpãpãpãpãpã)

transformação de calor tem 3 tipos quais eles são?

tem a condução (vai)

e a convecção (vai)

e a irradiação (vai)

A pedido de vocês vem a pergunta pros virjão (pãpãpãpãpãpãpãpãpãpã)

Quando que na substância temperatura muda não?

É na transição (vai)

tipo na fusão (vai)

ou condensação (vai)

Na calorimetria vou usar uma equação

Quando eu uso o qmole? só na transição, só na transição, só na transição

Aquecendo seu corpinho você vai se agitando átomos se afastam dilatando, dilatando, dilatando

Didi celsius pra kelvin vou mudar de uma vez dá uma olhada na fórmula, soma 2 7 3, soma 2 7 3, soma 2 7, soma 2 7, soma 2 7 3

https://drive.google.com/file/d/0B4jvtZkbvjUHOTlyVkpBNE14dWc/view?usp=sharing