RESUMO - 1ª LEI DA TERMODINÂMICA

Transformações Gasosas 
Gases transformam-se a partir de uma mudança de pressão, volume e/ou temperatura. Nas nossas aulas, estamos falando de gases ideais, que são gases bonitinhos que fazem várias coisinhas legais que não acontecem na realidade dura e horrível da nossa vida.

Transformação Isotérmica: Temperatura é constante. 
Isovolumétrica/Isométrica/Isocórica: Volume é constante
Isobárica: Pressão é Constante
Equação geral dos gases: (P1.V1)/T1 = (P2.V2)/T2 (PIVETE É TUDO IGUAL)
Equação de estado dos gases: p.v=n.R.T (Puta velha não rejeita tarado)

Trabalho (W)

O Trabalho de um gás está associado à força que foi exercida por ele ou sobre ele dentro de um sistema. Imagina a seringuinha lá de hospital. Alguém pode ir lá e empurrar a seringa, ou o próprio gás pode empurrá-la, dependendo da sua pressão, volume e temperatura.

Para calcular o trabalho, é só descobrir a área abaixo do gráfico, ou usar a equação

W=P.ΔV

Se o gráfico faz uma curva, resolva usando a ∫P.dv. Ai é só trocar p por (nrt)/v, tirar as constantes da integral e resolvê-la. (zuera)

Em transformações isovolumétricas, o trabalho é igual a 0.
 
1ª Lei da Termodinâmica

"Nenhuma energia é criada ou totalmente destruída, tudo é transformado bonitinho."
Relações entre calor e trabalho:  

Calor recebido = +
Calor cedido = -
W pelo gás (gás empurra) = +
W sobre o gás (gás é empurrado) = -
 
Se eu recebo calor, a minha energia interna aumenta. Se eu cedo calor, a minha energia interna diminui.

ΔU = Q - W

(A variação de Energia Interna é igual ao Calor menos o Trabalho)

Energia Interna (U) e Transformação Adiabática

A energia interna (U) está associada à temperatura. Dá quase pra falar que é a mesma coisa. Quase...

U = (3/2).n.R.T. 
Se p.v=n.R.T, logo, U também pode ser: U = (3/2).p.v

Numa transformação adiabática, não ocorre troca de calor de lugar nenhum para nenhum lugar. É um processo que ocorre a partir de um sistema muito bem isolado, ou ocorre muito rapidamente. Sendo assim, Q= 0.

Transformação Cíclica

Um gás pode ocorrer em ciclos, saindo de um ponto inicial e voltando para este mesmo ponto. Neste caso ΔU = 0.
Se o ciclo for em sentido horário, o W é positivo, e se for em sentido anti-horário, o W é negativo.

Lista de Exercícios:
https://onedrive.live.com/redir?resid=136EB7E76E9113AD!434&authkey=!AKjKTPueXF9dHxs&ithint=file%2cdocx

Material Didático para Ensino Médio: http://www.if.usp.br/gref/termo/termo4.pdf

Links Interessantes:
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